A. 混合氣中14CO與12CO的分子數(shù)之比為14︰15

B. 混合氣中14CO與12CO的物質(zhì)的量之比為1︰1

C. 混合氣中14CO與12CO的質(zhì)量之比為14︰15

D. 混合氣中14CO與12CO的密度之比為1︰1

A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸

B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料

C．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒

D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

A. NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O

B. 氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

C. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH

D. 盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

B. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋

C. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===5I2＋Fe2＋＋3NO↑＋6H2O

D. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B. 實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為3∶1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，所得溶液中Cl－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 21∶5 B. 1∶1 C. 6∶1 D. 4∶1

A. 綠色植物的光合作用是把熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. 生物能是與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的一種能源

C. 化學(xué)能只能以熱能的形式釋放

D. 葡萄糖在人體內(nèi)的氧化是放熱反應(yīng)

A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B. Cu(OH)2===Cu2＋＋2OH－

C. NaHSO4===Na＋＋HSO D. (NH4)2SO4===NH＋SO

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

B. 金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. 鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－