①反應中還原劑是______________，（用化學式回答）若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

②用雙線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（2）某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

①操作III所需的玻璃儀器有__________。操作V的步驟依次是______（用編號填入）

a.過濾 b.冷卻、結(jié)晶 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干

②試劑A為_______；試劑B為______，實驗中加入適量試劑B的實驗方法為_____________。

A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，以下表示反應達到平衡是（　　）

A. v正(B)=0.03 mol/(Ls)，v逆(D)=1.2 mol/(Lmin)

B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

C. 容器中總壓強不隨時間變化而變化

D. 單位時間內(nèi)斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵

（1）在上述反應中__________（元素名稱）元素被氧化，氧化劑是__________（化學式）。

（2）當有2.408×1024 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為_______。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_______________。

II、過氧化氫H2O2 (氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)__________________。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)______________。

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l

C．V=448

D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

【題目】反應 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進行，下列可作為判斷其達到平衡狀態(tài)的標志的是( )

①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分數(shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2) ⑧單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時消耗 2n mol SO3

A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

A. 34 g質(zhì)量分數(shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B. 反應3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出熱量4.6 kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算

D. 6.4 g Cu與40 mL 10mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）用A的濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________mol L1 min1。

（3）用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________mol L1 s1。

A. 鋁熱劑——Al B. 明礬——KAl(SO4)2 C. 純堿——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11