請回答下列問題：

（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。

（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學式）。

（3）“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。

（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。

（5） 若“凈化Ⅰ” 時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為__________。

（6）“煅燒”時，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為__________。

（7）產(chǎn)品中 V2O5純度的測定： 稱取產(chǎn)品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗 KMnO4標準溶液的平均體積為 V2 mL。假設雜質不參與反應，則產(chǎn)品中 V2O5的質量分數(shù)為__________%。

① K閉合時，指針向左偏轉，石墨作___________（填“正極”或“負極”）。

② 當指針歸零后，向左側U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式___________。

③ 結合上述實驗分析，寫出Fe3+ 和Ag反應的離子方程式__________。

④ 丙同學進一步驗證其結論：當指針歸零后，向右側U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）某鋰離子電池，充電時陰極發(fā)生的反應為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽極LiFePO4轉化為FePO4，寫出該鋰離子電池放電時正極電極方程式___________，放電時總反應的化學方程式_____________。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應式是____________；標準狀況下b電極通入5.6LO2，測得電路中轉移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是_____________。

③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。已知下列各反應的熱化學方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=____________。

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為___________________。

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

（1）向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋鹽酸______________________________________。

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

（____）兩種物質都不是電解質

（____）兩種物質都是鈉的化合物

（____）兩種物質都屬于氧化物

（____）兩種物質都屬于鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的如圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比是2∶5

B. 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的

C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應

D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應

（1）計算需要NaOH固體質量_________g。

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器_____（填序號），還缺少的儀器是_____________。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___（填序號）。

① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉移

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長 ③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中OH－的物質的量濃度是__________mol/L。

（2）CO2是形成溫室效應的罪魁禍首。

①CO2的摩爾質量為_________g/mol；

②44 g CO2的物質的量為________mol，在標準狀況下的體積約為_______L。

（3）同溫同壓下，同體積O2和O3的質量比____，同質量O2和O3所含氧原子的個數(shù)比為____。

（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。

（5）三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42－，則SO42－物質的量為___________mol。

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是(　　)

A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

（1） 已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應的離子方程式為_____________。

（2） 已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉化率 α=________；該反應的平衡常數(shù) K=______________。

②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，設起始的，CO 的平衡體積分數(shù)（φ）與溫度（T） 的關系如圖所示。

則：該反應的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由為_______________。