A. 131I的核外有53個電子 B. 131I的質(zhì)量數(shù)為78

C. 131I的核內(nèi)有53個中子 D. 131I的核內(nèi)有131個質(zhì)子

A.試管B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.蒸餾燒瓶

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)都屬于氧化物

（____）兩種物質(zhì)都屬于鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗方法是___________________（不需要回答具體操作方法）。

A. A B. B C. C D. D

A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個e-

（1）某學(xué)生查閱大量資料，提出下列“用水制取氫氣的研究方向”：

①在水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況下制取氫氣，同時釋放能量

②設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

③尋找高效催化劑，大力提高水在一定條件下分解產(chǎn)生氫氣的轉(zhuǎn)化率

④尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，以提高單位時間內(nèi)水分解制取氫氣的產(chǎn)量

請你選擇上述研究方向中不正確的一項，并簡述其理由：不正確的一項是 ，理由是 。

（2）工業(yè)上用甲烷制取氫氣時發(fā)生的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

①第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在此反應(yīng)中，增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。

（3）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。取四份用不同方法制得的相同質(zhì)量的Cu2O，在某同等條件下分別對四份相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥后用針筒收集。V(H2)隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是 。

A．用d法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量

B．用d法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯

C．用c法、d法制得的Cu2O作催化劑，產(chǎn)生氫氣的總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)

D．用a法、b法制得的Cu2O中可能含有較多的CuO雜質(zhì)

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填序號）。

a．體系壓強不再改變

b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

（3）已知：1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出143 kJ熱量；23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出650 kJ熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________（要求計算出數(shù)值）。

（4）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①降低溫度，平衡向________________方向移動。

②在700 K、起始投料比=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。

③在500 K、起始投料比=2時，達到平衡后H2的濃度為a mol·L1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為___________。

A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾

D. 檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象

①1mol金屬鈉加熱時完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②標準狀況下，22.4L水中分子數(shù)為NA

③1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA

④0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤