①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般合金的熔點比它各成分金屬的更低

③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性

（1）圖中各序號對應(yīng)的物質(zhì)類別（或物質(zhì)）分別是①___，②___，⑥___；

（2）分別寫出H2SO4與Ba(OH)2、H2SO4與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，___。

A. 提出了原子學(xué)說 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學(xué)說 D. 提出了化學(xué)平衡移動原理

A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3

【題目】在一個2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________。

（2）用O2表示在0～8 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將_______(填“增大”或“減小”)；K值將________(填“增大”或“減小”)。

（4）在第12 min時，容器壓縮到1 L，則SO3的變化曲線為________。

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

（1）定性比較：圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是 。

（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。

（3）將0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。

①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 。(請保留兩位有效數(shù)字)

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：

A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m

A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1