A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

A．Na2O2 與水反應：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

B．NaHCO3與鹽酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

C．Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O

D．醋酸與小蘇打溶液反應H＋ +HCO3－= CO↑+H2O

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____________、______________。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH ____________ g

（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_____________g

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________

（5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___________。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物

A. A B. B C. C D. D

A. 化石燃料是可再生能源

B. 風能、太陽能是清潔能源

C. 化石燃料都是清潔能源

D. 氫能是不可再生的清潔能源

C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol

C(s,金剛石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol

關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（ ）

A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過程 B. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過程

C. 石墨比金剛石能量高 D. 金剛石比石墨能量低

A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1

（1）羥基的電子式___________。

（2）相對分子質(zhì)量為58的烴中，沸點較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（3）寫出乙炔與Br2按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應方程式_______________。

（4）寫出苯的硝化反應的化學方程式____________________________________________。