（1）上述元素中，屬于d區(qū)的是________（填元素符號(hào)）。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________________________。

（3）元素第一電離能為③___④，電負(fù)性③___④（填“>”或“<”）。

（4）元素③氣態(tài)氫化物分子為_______分子（填“極性”或“非極性”）。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中⑥原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為_________（用M、NA、d表示）．

A. 金屬性 B. 化合價(jià) C. 原子半徑 D. 單質(zhì)的還原性

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

A.Na+、Cl-、CO32-B.K+、H+、HCO3-

C.Ca2+、CO32-、SO42-D.Fe3+、NO3-、OH-

A．增加6.5g B.減少5.6g C.增加11.2g D.減少13g

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

A. 生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜

B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1～100 nm之間

C. 過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑

D. 煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化和液化是物理變化

A. 都是無色液體 B. 都是易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體

C. 都能與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 都是易溶于水的強(qiáng)酸

A. 鹽酸 B. 明礬 C. 水玻璃 D. 鋁熱劑

A.氨氣B.空氣C.二氧化碳D.氫氧化鈉