【題目】磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．已知：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示），該反應△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應速率為 ， 平衡時容器內壓強為 kPa，該溫度的平衡常數(shù)為；若要減小SO2Cl2轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 ．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應的平衡常數(shù)Kb=molL﹣1 ．

【題目】下列有關化學用語表述正確的是（ ）
A.質量數(shù)為16的氧原子： O
B.漂白粉的有效成分：NaClO
C.Mg2+結構示意圖：
D.鈉在氧氣中燃燒的化學方程式：4Na+O2 2Na2O

【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產(chǎn)物礦渣可用來 ．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 ）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結構簡式為 ． 三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 ．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性條件下發(fā)生下述反應：請配平該反應離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式 ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原 ．

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．①甲同學設計實驗的目的是；
②反應最劇烈的燒杯是（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）乙同學設計實驗驗證：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如下圖裝置驗證C、N、Si三種元素的非金屬性強弱．
①寫出所選用物質的化學式：A； B；C；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式；
③寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為；
（3）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應盛放（填試劑）．

【題目】在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時放出129.96kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJ
B.2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）﹣259.92kJ
C.2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）﹣1299.6kJ
D.2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ

【題目】利用某有機物之間的轉換可以貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照可轉化成四環(huán)烷（Q），其反應式可表示為： △H=+88.62kJ/mol
下列有關說法不正確的是（ ）
A.一定條件下，1mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
B.物質Q的能量比NBD的低
C.物質Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構體

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g．
b.從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： ．

（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

a.寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。

（3）已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（5）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。

【題目】將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果．用數(shù)軸表示的下列知識正確的是（ ）
A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系：
B.分散系的分類：
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：
D.CO2與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物

【題目】三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如圖：
下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成 的是（ ）
A.
B.
C.
D.