【題目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、HCO 、NO
B.Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.“物質(zhì)的量濃度”可簡(jiǎn)稱為“量濃度”

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1

D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的水分子數(shù)為1NA
B.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）沉淀A的化學(xué)式是 ．
（2）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳�爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ， 其價(jià)層電子排布圖為。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是。
（3）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)（填“高”或“低”），其主要原因是。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋ ， K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為 ， 與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為。
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 ， 若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為。

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

【題目】下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

【題目】【加試題】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：

已知：
∣∣
請(qǐng)回答：
（1）A→B的反應(yīng)類型是。
（2）下列說(shuō)法不正確的是________。
A.化合物A的官能團(tuán)是硝基
B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)
C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)
D.哌替啶的分子式是C15H21NO2
（3）寫出B＋C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（4）設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì)，則c（Na+）為 ．