A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 銅與稀硝酸的反應屬于置換反應

C. 金屬與硝酸反應一定不產(chǎn)生氫氣D. 可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取硫酸分子式：H2SO4相對分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是 ．
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸．
①該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號） ．
A．燒杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盤天平
E．藥匙 F．500mL容量瓶 G．膠頭滴管 H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶．

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素⑧的名稱為，其最高價氧化物的水化物的化學式為 ．
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為 ．
（4）非金屬性最強的元素是（填元素符號）．除0族外原子半徑最大的元素是（填元素符號）．元素①單質(zhì)與水反應的離子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是 ．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

【題目】一學生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物 填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應是 ．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 ．

【題目】配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1） Br2+NaI═ NaBr+I2 ， 該反應中氧化產(chǎn)物是 ．
（2） Fe+H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O
此反應中，氧化劑是 ， 所得還原產(chǎn)物為 ．

【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
A.過氧化鋇的化學式為Ba2O2
B.O22﹣的電子式為：
C.反應Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應
D.過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性

【題目】進行下列化學基本量的計算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1molH2SO4約含H原子的個數(shù)為個，溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為 ， 其密度比為；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比 ．

A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2 D.NaCl

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。�下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變?yōu)檎��?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

A．NaCl B．FeCl3

C．K2SO4 D．Na3PO4