【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
D.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HCl和HI

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為。
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。
①寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

甲 乙 丙
（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。
（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖，丙中含有（填序號）；
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有。

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L
B.1 mol Mg與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需取該硫酸約13.6mL
D.該硫酸溶液可作H2S的干燥劑

【題目】下列不屬于室內(nèi)空氣污染物質(zhì)的是（ ）
A.CO
B.苯
C.重金屬
D.甲醛

A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

A.A
B.B
C.C
D.D

A. NH4Cl B. H2O C. KCl D. NaOH

【題目】工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點(diǎn)為1107℃，熔點(diǎn)是648.8℃）。
（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時(shí)，還原率下降的原因可能是。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應(yīng)離子方程式。反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。
（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2 ， 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時(shí)產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為。電解時(shí)還得到副產(chǎn)物為。