【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu) ，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為 ，有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.有機物A的一氯取代物只有4種
B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H18
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B.鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH﹣+HCO =CO +H2O

【題目】由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的單質(zhì)的電子式 ．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應生成標準狀況下4.48L氣體．則X的化學式為 ．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為 ．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應式為 ．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為 ．

【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（ ）
A.碳酸鈉溶液
B.醋酸鉀固體
C.硫酸鉀固體
D.硝酸鈉溶液

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積
D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 將Al片改成Al粉

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m= ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為 ．

【題目】如圖是元素周期表的前三周期，其中①﹣⑩分別代表相應位置的元素．回答下列問題
（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為 ．
（2）元素③的最低價氫化物，其結(jié)構(gòu)式為 ．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物中，有兩種能相互反應，則反應的離子方程式為 ．
（4）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價氫化物，較不易分解的是（填化學式）．

A. 氫的五種同位素B. 五種氫元素C. 中子數(shù)都相同的粒子D. 氫元素的五種不同粒子

【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成