A. 高爐煉鐵 B. 牛奶變質(zhì) C. 合成尿素 D. 酯化反應(yīng)

A.是一種無(wú)色粘稠狀的液體B.常溫下使Cu發(fā)生鈍化

C.使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D.可用于干燥氨氣

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu
C.裝置丙中溶液的pH減小
D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y

【題目】某溫度時(shí)，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ， 此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95p大氣壓，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.平衡時(shí)，N2物質(zhì)的量是3.6 mol
B.平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量是10.8 mol
C.平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率10%
D.NH3的體積百分含量是10%

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.恒溫恒壓時(shí)達(dá)到平衡后加入氨氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的濃度比原平衡時(shí)減小
C.達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這是因?yàn)榧涌炝苏�反�?yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率

①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液

④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

A. ②⑥B. ②③C. ②④⑥D. ②③⑥

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是（ ）
A.分子式為C20H14O4
B.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基
D.1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：
（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
（2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后．畫了如圖2裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是 ．
②整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ．
④C中液體顏色為 ． 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是 ．

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（Ls）
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6