【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗．下列說法不正確的是（ ）

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體發(fā)生


A.裝置甲中W作原電池負極
B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e﹣=Cu
C.裝置丙中溶液的pH減小
D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y

【答案】C
【解析】解：A．裝置甲中金屬W不斷溶解，負極失電子逐漸溶解，則W作原電池負極，故A正確； B．Y上銅離子得電子生成Cu，則Y電極上的反應式為Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；
C．W上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C錯誤；
D．甲中W為負極，X為正極，則活動性：W＞X；乙中X為負極，Y為正極，則活動性：X＞Y；丙中Z為負極，W為正極，則活動性：Z＞W(wǎng)，所以四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負極反應式為 ． 正極反應式為 ．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為 ， 若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 正極反應式為 ．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ．
A．鋁片、銅片
B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片
D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式： ．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是（填“a”或“b”），該極的電極反應式是： ．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是（ ）

A. CH4 B. C6H6 C. CH3—CH3 D. CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的提純或離子檢驗的方法正確的是

A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B.以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過量KOH溶液，然后過濾即可

D.加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是（ ）
A.分子式為C20H14O4
B.可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C.含有的官能團有羥基、酯基
D.1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.點a的正反應速率比點b的小
B.點c處反應達到平衡
C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全．下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積變化）（ ）
A.所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L
B.所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L
C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L
D.反應中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ（SO2）= ， 此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ． A、B兩點對應的壓強大小關(guān)系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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