【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B.標(biāo)準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NA
C.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子
D.50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖1：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E接；接；接；接 ．
（2）裝置中，濃硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉﹣KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式： ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+物質(zhì)的量為 ．

【題目】以下四種有機物的分子式皆為C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號，下同）；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的是；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A B C D
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B在常溫時為氣體，則A為（填寫化學(xué)式） ， 寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ①A的化學(xué)式為 ， 實驗室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ， A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 ．

②甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因 ．
③甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：甲組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是（填化學(xué)式） ， C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

A．碳棒 B．鋁 C．氫氧化鈉 D．無法判斷

A. 從碘水中萃取碘,可用酒精作萃取劑

B. 萃取操作完成后,靜置分層,上下層液體依次從下口放出

C. 用一種有機溶劑,提取水溶液中的某物質(zhì),靜置分層,“水層”應(yīng)在上層

D. 萃取時所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶,且與溶質(zhì)不反應(yīng)

【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO﹣構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 ．
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm．列式表示銅單質(zhì)的密度 gcm﹣3 ．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B﹣NH3 ．
①晶體F3B﹣NH3中，B原子的雜化軌道類型為 ．
②寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子、 ．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)．該物質(zhì)在水溶液中以SO42﹣和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．

①下列相關(guān)說法中，正確的是（填序號）．
a．N4是N2的同分異構(gòu)體
b．1mol N4分解生成N2 ， 形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點比N4高，是因為P﹣P鍵鍵能比N﹣N鍵大
d．白磷的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵） ．

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（略去部分反應(yīng)物和生成物）：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲丙
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式． ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②乙溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的質(zhì)量為 ．

A. 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化

B. 甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色

C. 甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

D. 將甲烷與氯氣以體積比為1:1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl

回答下列問題：
（1）寫出SiHCl3的結(jié)構(gòu)式 ．
（2）SiHCl3 ， 在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比 的關(guān)系如圖，則圖中溫度T1、T2、T3的大小順序為 ．

（4）平衡時， 的值a隨著 的值b的變化而變化．則 =（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）；根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高SiHCl3的純度． 請用平衡移動原理加以解釋 ．
（5）也可用H2還原SiCl4來制取SiHCl3 ． 300℃時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．