【題目】CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為；
（2）SO42﹣的空間構(gòu)型為（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是；寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式：；
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 ．
（5）CuS比CuO的熔點(diǎn)（填高或低），原因是 ．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為（列式并計(jì)算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離化學(xué)﹣選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為pm（列式表示）．

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請選擇合適物質(zhì)的序號填在空格上． 同位素；同系物；同分異構(gòu)體 ．
①金剛石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3
③ He和 He ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
⑦D與T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2 ， 則戊可能使品紅褪色

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會(huì)造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比應(yīng)為 ．
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈�有SO2、CO2、CO三種氣體，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→（填序號）．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

【題目】完成下列問題． I．已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色．試回答下列問題：

（1）A和 E的化學(xué)式分別為、；
（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：；
（3）D+C→B+E的離子方程式：；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能產(chǎn)生L丁氣體．
（5）II．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）．

①甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（填“過量”“適量”或“不足”）；乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（填“過量”“適量”或“不足”）
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．．
③混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 ．

【題目】完成下列問題 I．某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4 ， 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被譽(yù)為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運(yùn)河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示．
請你根據(jù)使用推斷：
A中含有的酸根離子（填離子符號）．B中肯定含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
⑤ ．

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． （不考慮硝酸的揮發(fā)性）A、B、C中盛有的試劑分別為、、 ． C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中溶液變成藍(lán)色，則：C中盛裝的試劑為；寫出C中離子方程式 ． 該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法： ．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2（填序號）． A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性．

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　　）
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

【題目】利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有 ．
（2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為 ， 此時(shí)該溶液中所有的金屬陽離子是；步驟②中得到濾渣2的主要成分是（填化學(xué)式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進(jìn)行：蒸發(fā)濃縮， ， 過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）318H2O時(shí)，按化學(xué)反應(yīng)順序用到的試劑依次為 ． （填序號）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發(fā)生反應(yīng)的第一個(gè)離子方程式是
（5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進(jìn)行加熱分解，得到固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4xH2O中x的值為；258℃到650℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．