【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是、 ．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol） ．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是 a．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b．溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差�。�

A. KCl、NaNO3 B. 水、酒精 C. Na2CO3、CaCO3 D. MgSO4、ZnSO4

【題目】鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、 ．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是 ．

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．
（2）探究反應(yīng)條件對(duì)0．l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表：

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大． ①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入（填字母序號(hào)）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.苯、己烷
C.苯、甲苯
D.己烷、環(huán)己烷

A．氣體的物質(zhì)的量 B．氣體分子之間的平均距離

C．氣體分子本身的大小 D．氣體的種類

①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng).

A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①③④⑤

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為﹣33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為 ．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、、 ．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式： ．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是 ， 證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是 ．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是 ．