【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到判平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
【答案】B
【解析】解:A.從a到c正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故A錯(cuò)誤; B.著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率越快,消耗的CO就越多,CO的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大,所以△t1=△t2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段,故B正確;
C.a(chǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變,其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變,故一定未達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;
D.隨到b時(shí)正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小,所以反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)大于b點(diǎn),故D錯(cuò)誤;
故選B.
由題意可知一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng),由于容器恒容,因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率,所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響.結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小,因?yàn)橹灰_(kāi)始反應(yīng),反應(yīng)物濃度就要降低,反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但此時(shí)正反應(yīng)卻是升高的,這說(shuō)明此時(shí)溫度的影響是主要的,由于容器是絕熱的,因此只能是放熱反應(yīng),從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA
B. 84g還原鐵粉與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是4NA
C. 常溫常壓下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=﹣Q2 kJmol﹣1 ,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=﹣Q3 kJmol﹣1
常溫下,取體積比2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.15Q2
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q3
D.0.2Q1+0.3Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是( )
A.NH3:0.002 molL﹣1
B.H2O:0.002 molL﹣1
C.NO:0.001 molL﹣1
D.O2:0.001 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)該圖中有兩處儀器未畫出,它們是、 .
(2)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol) .
(3)取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 , 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/(g℃).則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
(4)有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b.溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c.混合硫酸和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.若裝置完全相同,操作均沒(méi)失誤,取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差小.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①、2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②、 KMnO4+ HCl(濃)= KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)配平②的化學(xué)方程式________;
(2)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>____;
(4)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___;
(5)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。
A.還原性 B.酸性 C.氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積不變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng):2NO+2CON2+2CO2 △H<0.曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變初始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.加催化劑
B.降低溫度
C.增大NO的濃度
D.縮小容器體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ
C.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知,石墨沒(méi)有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí),2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
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