【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A.84%
B.60%
C.91%
D.42%

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．
①裝置B儀器名稱是 ， 所放試劑是 ．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有 ． （寫化學式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 ． ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是 ．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有；G中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵： ．

A．植物油（水）與 乙醇（水）

B．蛋白質(zhì)溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）

C．泥水（淀粉溶液）與 Fe(OH)3膠體（FeCl3）

D．氧化鈣（碳酸鈣）與 NaHCO3（Na2CO3）

A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、冰水混合物、燒堿

C. 硝酸、食鹽水、苛性鈉 D. 鹽酸、蔗糖水、生石灰

下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知：T1＜T2
B.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D.T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

【題目】常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ）
A.加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B.加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
C.該溶液水電離出的c（OH﹣）═10﹣9
D.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10﹣5

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．a(chǎn)+b>c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分數(shù)增加

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動

C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s

D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-