【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過(guò)程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJmol﹣1 ， E2=376.2kJmol﹣1（E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1（填“增大”、“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 某溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)在330s～530s的平均反應(yīng)速率為（只列算式，不做運(yùn)算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣ ， 控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 其中兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作極，其電極反應(yīng)式為 ．

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動(dòng)移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲對(duì)含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進(jìn)行綜合實(shí)驗(yàn)：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請(qǐng)根據(jù)以下流程回答問(wèn)題：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

①試劑X的化學(xué)式為 ， 加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和；操作b的名稱為；
（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測(cè)定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測(cè)液20.00mL，用濃度為0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序號(hào)，夾持部分已略去）

達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請(qǐng)計(jì)算c（Fe2+）= ．

A. 蒸餾 B. 分液 C. 過(guò)濾 D. 蒸發(fā)

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）y在元素周期表中的位置是 ． z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是（填離子符號(hào)）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式
（3）z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為；
（4）含f的某化合物可用作凈水劑的原理是（用離子方程式表示）
（5）25℃，f的最高價(jià)氧化物的水化物的Ksp=1.0×10﹣34 ， 使含0.1molL﹣1 f離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為 ．
（6）元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

A.H2OB.SO2C.CO2D.CO

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的質(zhì)量是40g

C. 1mol氮的質(zhì)量是14g D. 摩爾不是物理量

【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）ΔH=______；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是______（填“增大”“減小”或“不變”）；△H (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

（3）已知在25℃、101 kPa時(shí)，14克CO氣體完全燃燒放出熱量為Q kJ。

請(qǐng)寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（ ）

A.圖l所示，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的壓強(qiáng)一定比a大
B.圖2表示合成氨反應(yīng)，溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2 ， 則：T1＜T2 ， K1＞K2
C.圖3表明，該溫度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a