A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2

B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1

C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9

D．鎂和鋁反應(yīng)所用時(shí)間之比為3∶2

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ． （填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入A（體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將 ．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 ．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cl2 和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+ 向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

A. 二氧化氮 B. 蔗糖 C. 銅 D. 硝酸鉀

A. 過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與單層濾紙的一邊接觸

B. 過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

【題目】A、B是兩種常見的無(wú)機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為
（3）請(qǐng)寫出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
（4）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是： ．

（1）若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱為_________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_________________________________。

③裝置F的作用是_________________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來(lái)，還應(yīng)在裝置F和G之間連接一個(gè)裝有_________的廣口瓶。

（2）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________，漂白粉的有效成分是________，它在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________，______________________。

A.不能用植物油萃取溴水中的溴

B.皂化是高分子生成小分子的過(guò)程

C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性

D.水解可得到丙三醇