【題目】科學家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（ ）
A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B.催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能來增大反應的速率
C.該反應的原理是：2H2O 2H2+O2
D.每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3

C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S

②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是（_____）

A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D．定容時仰視刻度線

A. 鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙

B. 紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生綠色的煙

C. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，火焰蒼白色

D. 常溫下 1 體積水可以溶解 2 體積氯氣，得到氯水

【題目】實驗是學習化學的基本方法，請回答下列有關(guān)問題：
（1）配置500mL0.1molL﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、 ．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是： ．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會導致結(jié)果偏高的是 ．
A.滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液
B.滴定時，標準液濺落到錐形瓶外
C.盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失
D.對標準液進行讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是： ．

（5）如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應的方程式： ．

A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.硅和冰的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.氯化鈉和冰融化

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）

A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0

（1）該反應中氧化產(chǎn)物的化學式是___________；被還原的元素是___________。

（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應共產(chǎn)生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

A.含有羥基的有機物都能與醋酸發(fā)生酯化反應

B.氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應

C.醇類、鹵代烴都能發(fā)生消去反應

D.除飽和烴之外的其他烴都能發(fā)生聚合反應