【題目】某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（ ）

A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）乘積相等

A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+

【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HX為酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學(xué)用語表示） ．
（3）下列說法正確的是（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X﹣）
b．M點c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P點c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體．下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，石墨電極a為正極
B.放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時，b極反應(yīng)為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

A. 3.01×1023個Mg2+B. 6.02×1023個Cl-

C. 1 mol Mg2+D. 1 mol Cl2

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

【題目】某溫度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列說法正確的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C.任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當(dāng)兩種沉淀共存時， =4.4×10﹣2
D.該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

A.硝酸銀B.氯化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol