A. 若物質(zhì)A是動、植物細(xì)胞中均含有的儲能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個(gè)b分子（平均相對分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時(shí)V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；

（2）H2SiO3H2O+SiO2；

（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。

（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。

（3）求產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要求寫出計(jì)算過程）_______。

（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?/span>___（填序號）；

（2）實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：

①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱量溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。

A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時(shí)，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物

（3）在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；

（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒

②氯水為氯氣的水溶液。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。

（3）裝置C的作用是_____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應(yīng)的離子方程式是____________。

（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X，Y，Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X，Y，Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4molL﹣1

A. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

B. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

A. 纖維素B. 蛋白質(zhì)C. 油脂D. 塑料