該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ． 升高溫度，平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由石英砂和焦炭在高溫下制備粗硅的化學反應(yīng)方程式:_____________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種氣體，寫出配平的化學反應(yīng)方程式: _____________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_____________ (填字母代號)。

A.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

B.石英坩堝耐高溫性強，可用于加熱熔融氫氧化鈉

C.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制作電腦芯片

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故可采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

F.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。

實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，一般需加入鐵粉和稀硫酸，加入鐵粉的目的是_____________。

【方法二】在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

（1）實驗開始時，止水夾e是______(填“打開”或“關(guān)閉”)的。

（2）如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。

（3）排盡裝置內(nèi)空氣后，為了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步驟是________。

（4）開啟活塞f放掉約2/3液體，此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________。

（5）下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

A. 加熱時有無氣體放出

B. 滴加鹽酸時有無氣泡放出

C. 溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成

D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成

A. 白銀 B. 白磷 C. 乙烯 D. 水銀

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：①無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ打開彈簧夾K1 ， 關(guān)閉彈簧夾K2 ， 并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ當裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變時，關(guān)閉彈簧夾K1 ， 打開彈簧夾K2 ， 當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是 ．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為
（6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是
A．錐形瓶未潤洗 B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡 D．滴定終點時仰視讀數(shù)
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_______________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。

（3）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:

（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。

【題目】有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 ．

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NaHCO3D. Na2SO4

A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 用托盤天平稱取 2.5g 固體 D. 用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液