A. N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3

B. NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)

C. NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

D. 由NH3制HNO3的過(guò)程中，氮元素被還原

【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白：
（1）用B表示的平均反應(yīng)速率為 ， A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度 ， 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入mol B物質(zhì)．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ． （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．
簡(jiǎn)述理由 ．

【題目】下列關(guān)于食物酸堿性的說(shuō)法正確的是( )
A.食物本身具有酸味，即為酸性食物
B.蔬菜、水果等均屬于酸性食物
C.蛋白質(zhì)中含N、P、S等元素，其中氮元素最終變成硝酸
D.在人體代謝后最終生成堿性物質(zhì)的食物，稱為堿性食物

【題目】已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為；②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性；②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是（填代號(hào)）；
A.HNO3溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.HCl溶液
（5）將1mol N2和3mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L．

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJmoL﹣1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= ．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則 N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H= ．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽(yáng)能電池的材料

B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)�結(jié)而制成的

D. SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是（填序號(hào)）．
（2）甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL﹣1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色沉淀主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為 ．
（3）乙還觀察到加熱過(guò)程中，起初液面以上出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答） ． 直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是 ．
（4）Ⅱ．方法二：丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是① ， ② ．
（5）方法三：丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕