【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是 ．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式 ．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2 ． 向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 ， 請解釋陽離子濃度差異的原因 ．
②寫出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 ．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀mol．

A. 溶液中含有1mol/L K2SO4

B. 1mol/L K2SO4溶于1L水中

C. 溶液中c(K+)=2mol/L

D. 溶液中含2mol K+

A. ①B. ①②C. ①②③D. ①③

【題目】25℃時(shí)，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氫氧化鈉，應(yīng)加mL．

【題目】下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是(　　)
A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體：乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體：苯、甲苯、乙醛

請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）同濃度的CH3COO﹣、HCO 、CO 、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（3）同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序?yàn)?/span> ．

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X___、Y__、Z___、W_____

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為_____，_____．

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____．

【題目】有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：9
B.3：2
C.2：1
D.8：1

【題目】自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在該反應(yīng)中（ ）
A.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C.發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2