【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8 8Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A.電池充電時X為電源負極
B.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
C.充電時，沒生成1molS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用分液法分離花生油和水

C. 海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl

D. 將氣體通過灼熱CuO以除去O2中混有的H2

A. 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

B. 檢查裝置的氣密性

C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

D. 用苯從碘水中提取碘

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

A. 漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B. 氯氣與水的反應(yīng): Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D. 鈉和冷水反應(yīng) : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA

B. 80gSO3在標準狀況下所占體積約為22.4L

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0. 3 NA

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）裝置A 中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式為___________________。

（2）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2 的物質(zhì)的量為_______________。

（3）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用，但兩者混合使用卻失去漂白作用，其原因是___________________ (用離子方程式表示)。

（5）設(shè)計實驗方案證明Fe3+的氧化性比I2 強(寫出實驗操作過程、實驗現(xiàn)象與結(jié)論)：____________________________________。

A.加熱氯化銨固體B.干冰氣化C.石油裂化D.氯化氫溶于水

A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

【題目】利用如圖裝置設(shè)計實驗，制備SO2并進行探究．
（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式： ．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量． ①G中有白色沉淀生成，其化學式為 ．
②寫出反應(yīng)初始時SO2被氧化的離子方程式： ．
（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3 ， 能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是： ．
（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）： A ．