Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：___________；

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式___________。

（3）A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++BˉC+D↑，則A+的電子式：_____________；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：_____________________（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程__________________________________。

Ⅱ.下列物質(zhì)：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；（填序號，下同）

（2）含有非極性鍵的離子化合物是_____。

（3）不含化學(xué)鍵的是_____。

Ⅲ．下列變化中：① 干冰氣化； ② 硝酸鉀熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；

⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升華； ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是___________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_________；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_________。

Ⅳ.下列物質(zhì)：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有________種。

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬

C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀

【題目】有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（ ）
A.僅①③
B.僅②⑤
C.僅④
D.僅③④

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

【題目】某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交換完成后，流出液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10﹣5mol分析過程，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B.步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C.此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10﹣8
D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結(jié)果不受影響

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗后，再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至終點(diǎn)，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是；
（3）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ， 尖嘴部分應(yīng)；
（4）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會(huì)；堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會(huì) ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”．）

A. 用規(guī)格為 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液體

B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C. 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱