則下列有關說法正確的是（ ）
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則一定a大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO ）

A. NaFB. MgI2C. Na2SD. K2S

A. 核外有13個電子，核內有13個質子B. 核內有6個質子，核外有7個電子

C. 質量數(shù)為13，原子序數(shù)6，核內有7個質子D. 質量數(shù)為13，原子序數(shù)6，核內有7個中子

【題目】某課外活動小組利用如圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等固定裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）檢驗乙醛的試劑是（填字母）．
A.銀氨溶液
B.碳酸氫鈉溶液
C.新制Cu（OH）2
D.氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為： ．
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是 ， 由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會 ．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反 應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖丁所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因 ， 該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用來估量．
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？ ．

【題目】已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

A. 將AgBr放入水中不能導電，故AgBr不是電解質

B. CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質

C. 熔融的金屬能導電，所以金屬是電解質

D. 固態(tài)的NaCl不導電，但 NaCl是電解質

【題目】某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗．

已知：SO2 熔點﹣72℃，沸點﹣10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃．
（1）實驗③反應的離子方程式是 ．
（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有氣體，依據(jù)是 ．
（3）實驗④反應的離子方程式是 ．
（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成．你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）

【題目】化學反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化如圖所示(△E為能量變化值，a、b、c均為正值)。下列相關說法正確的是

A. 此反應為吸熱反應

B. 1mol N+3mol H中的總能量等于1mol NH3中的能量

C. 1mol NH3(l)轉變?yōu)?/span>1mol NH3(g)需要吸收c kJ能量

D. 反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化值為a+b

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由： ， ．
（3）Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、 ． 裝置C中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中 ， B中加Na2CO3、C中加 ， 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 ．

【題目】下圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。

下列說法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化時需克服離子鍵

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性