【題目】下列變化過程中，屬于還原反應的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe

（1）將裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的燒瓶分別侵入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象是______________________，由此得出的結論是_______________________________________。

（2）某同學根據(jù)原電池原理。將離子反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成原電池，在該原電池中，以FeCl3 為電解質溶液，以石墨為正極材料，負極材料應選用_______________，負極上發(fā)生________反應（填寫“氧化“或“還原”）。當反應進行一段時間，測得負極電極質量減輕了6.4g，原電池的電路中轉移電子的物質的量是____________________________。

（3）從能量角度看，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。

已知：斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂氣態(tài)ImolI-I鍵吸收的能量為151kJ，形成lmolH-I鍵放出的能量為299kJ。

則由氫氣和碘蒸氣反應生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的熱量

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉化率為40%
B.2 min內B的反應速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應速率

B. 達到6s時，反應停止，不再進行

C. 在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內平均速率比2~4s大

【題目】從硫元素的化合價判斷，含硫元素的下列物質只作還原劑的是（ ）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4

【題目】對下列四種有機物的分析，正確的是（ ）
A.水楊酸和茉莉醛均能發(fā)生銀鏡反應
B.乙酰水楊酸可以由水楊酸發(fā)生酯化反應生成
C.四種有機物都含有碳碳雙鍵，都能和氫氣發(fā)生加成反應
D.四種機物中只有乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應

A. 原子半徑大小順序：D>C>B>A B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含離子鍵

A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

B. 石膏點豆腐

C. 一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞

D. 江河入海處，易形成沙洲

下列判斷不合理的是

A. 鎵為+3價 B. 堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能與強酸、強堿反應 D. NaGaO2與CO2反應，說明鎵的金屬性強于鋁

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4