【題目】有機物A的相對分子質量184.5，其結構如圖1所示，（﹣R﹣代表某種烷基），A在一定條件下還有如圖2所示的反應關系，D不能發(fā)生銀鏡反應．
（1）C中含有的官能團為 ， E→F的反應類型為；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）寫出C→E的化學方程式；
（4）H的同分異構體很多，其中屬于酯類，含苯環(huán)，且水解產物中含有乙酸的同分異構體有種
（5）G顯酸性，M（B），M（G）分別表示B、G的相對分子質量，試求：M（G）﹣M（B）= ．

A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)

【題目】某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．
根據(jù)相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K1 ， 開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有（填裝置序號）．
（3）反應結束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是 ． 簡述這一操作方法
（4）你認為通過該實驗后，有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是 ．

【題目】A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．
（1）寫出B的電子式 ．
（2）寫出反應⑤的化學方程式： ．
（3）寫出反應⑦的離子方程式： ．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式： ．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由： ．

【題目】下列實驗事實與圖象對應正確的是（ ）
A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B.II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩
C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩

資料：

①氯化鐵遇水能發(fā)生劇烈反應生成Fe(OH)3；

②CCl4難溶于水，密度大于水，且Cl2在CCl4中的溶解度遠大于水中的溶解度。

回答下列問題：

（1）試劑X的作用是__________________，試劑Y是__________________。

（2）實驗過程中，A、E兩處有酒精燈，應先點燃___________（填“A”或“E”）處；實驗完畢后，關閉旋塞K，熄滅酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是______________，B的作用是______________________。

（3）用量簡量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩、靜置、分液，分別取上層液、下層液滴在有色布條上，能使有色布條褪色的是__________（填“上層液”或“下層液”）。

（4）寫出裝置A中反應的離子方程式：_____________________________。實驗結束后，測得裝置E中的鐵絲網質量增加mg，則理論上裝置A中反應轉移電子的物質的量為_________mol（用含m的式子回答）。

（5）有同學認為上述裝置存在不足，用該裝置制取的氯化鐵中還含有其他雜質（不考慮鐵），建議進行改進，請?zhí)岢瞿愕母倪M辦法_____________________________。

（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。

（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。

（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結構示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質與鐵紅能發(fā)生反應，此反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分別是由①、⑤、⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出并配平上述反應式___________________________。

【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（ ）

A.反應速率：a＞b＞c
B.達到平衡時A的轉化率大�。篵＞a＞c
C.若T2＞T1 ． 則正反應一定是吸熱反應
D.達到平衡時，n（ AB3）的大�。篵＞a＞c

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學鍵是_________________，物質乙的化學式是______________。

（2）寫出反應①的化學方程式__________________________________。

（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產生二氧化碳的速率V(CO2) 與時間關系如下圖：

①由圖像分析，化學反應速率最快一段是___________。

②為了增大上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________(填寫序號)。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉過量時反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉少量時反應生成碳酸氫鈉。當二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質的量比為2:3時，溶液中的溶質是_______________。

（5）從原子結構角度說明氧原子得電子能力強于碳原子：___________________________________。

（6）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，t min時測得甲醇的物質的量為c mol。計算0-t min內CO2的反應速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應速率ν(X)=X的物質的量濃度變化/變化需要的時間]

【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ，
（石英砂） 　 （粗硅）
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
（純硅）
用石英砂生產1.00kg純硅的總放熱為（ ）
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ