【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時(shí)溶液的總體積分別是（假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2

C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.CO2和CH4都是溫室氣體
B.NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C.汽油和花生油的主要成份都是油脂
D.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

【題目】飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的化學(xué)式是：X ， Y ．
（2）A的電子式是 ， B的晶體類(lèi)型是 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是 ．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是 ．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫(xiě)出C（用化學(xué)式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 ．

A．依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D．依據(jù)組成的元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

A. 已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率升高

B. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快

C. 2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

A. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出