A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.原子核

（1）裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。

（3）當(dāng)裝置B導(dǎo)線中通過0.3mol電子時(shí)，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________（填增重或減輕多少克）。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個(gè)電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

E．原電池的正負(fù)極不僅與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.在25℃時(shí)，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)：Kb=
B.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（X）/n（Y＞的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
C.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(　　)

A. A B. B C. C D. D

①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論

③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型 ④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型”

A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①

甲：在500℃時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丙：在500℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)

丁：在450℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)．

A. 乙、甲、丙、丁 B. 甲、乙、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

A.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B.樣品中混有碳酸鈉固體

C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

A.氨易溶于水B.液氨氣化時(shí)大量吸收周圍的熱量，使之溫度降低

C.它在常溫下是氣體D.氨氣是共價(jià)化合物