A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI

A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹

（1）①下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）
A．CO2和H2生成速率相等
B．溫度不變時，壓強不變
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中，反應達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
③實驗3和實驗2相比，改變的條件是 ．
（2）①硫化鈉溶液具有較強堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序號）
A．加適量等濃度的NaOH溶液
B．加適量的水
C．通入適量的H2S氣體．

A.有色布條溶液B.硫酸鈉溶液C.硝酸銀溶液D.紫色石蕊溶液

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

【題目】在一定條件下，將3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。 2 min 末該反應達到平衡，測得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判斷正確的是( )

A. x＝2 B. 2 min 時， A 的濃度為 1.2mol·L-1

C. 2 min 內(nèi) A 的反應速率為 0.6 mol·L-1·min-1 D. B 的轉(zhuǎn)化率為 60%

A. 光伏發(fā)電將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> B. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾

C. 汽車尾氣中的 CO2 會造成酸雨 D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

【題目】在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是 ．
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質(zhì)為（填化學式）
②已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，反應進行到10min時到達平衡．反應進行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學反應的速率為molL﹣1min．L﹣1
③第二步反應的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應在（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應自發(fā)進行．
（3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．