A.鋁片長期放置在不密封的紙盒里B.燒堿長期放置在燒杯中

C.鐵粉密封在試劑瓶中D.白磷存放于冷水中

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是 ．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為 ， 溶液中離子濃度大小關系為
（4）25℃時，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2molL﹣1 ， 則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ， 向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節(jié)溶液pH的范圍是 ． （已知lg 2=0.3）

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

【題目】福建漳州古雷騰龍 PX 化工廠爆炸，再次引發(fā)了人們對 PX 的關注，查閱資料知 PX 是對二甲苯（英文名稱 p﹣xylene，縮寫為 PX），它是化學工業(yè)的重要原料． 下面有關 PX 的說法不正確的是（ ）
A.PX 的結構簡式為：
B.PX 的同分異構體有 2 種（不包含自身）
C.PX 能發(fā)生取代反應和加成反應
D.PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

A. 稀硫酸B. 濃硫酸C. 固體氫氧化鈉D. 氫氧化鈉溶液

【題目】常溫常壓下，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，則混合氣體中（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有丙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（ ）
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol﹣1 ， 則H2O（g）H2O（l）的△H=40.69kJmol﹣1
B.常溫下，在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小
C.已知：

則反應 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJmol﹣1=﹣384kJmol﹣1
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）c（CO32﹣）=6.82×10﹣6