根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________________。

Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

回答下列問題：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）單質(zhì)B的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。

（3）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�

A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D.四個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細(xì)口瓶里的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒進(jìn)盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（　�。�
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 定容時(shí)仰視刻度線

D. 在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次

A.苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒

B.氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸

C.KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化

D.C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實(shí)的催熟

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O式量為278)，并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度。
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為。
（2）過程中灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
A.品紅溶液
B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.紅色的酚酞試液
（3）X是 ， 此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是。
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、、過濾(填操作名稱)、、干燥。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

【題目】為了使K2S溶液中 的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） ①適量HCl（g）
②適量NaOH（s）
③適量KOH（s）
④適量NaHS（s）
⑤適量的水．
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③

A. 常溫常壓下，1mol Al與足量HCl溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NA

D. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L