【題目】請按要求回答下列問題．

（1）①打開K2 ， 合并K1 ． A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應式為 ．
②打開K1 ， 合并K2 ．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是；
B極的電極反應為 ．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是 ， 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是 ．

Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。

（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是________(用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù))。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強的是_______________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

請回答下列問題:

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。

（4）若在850 ℃時進行上述反應,設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數(shù)為x,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導y隨x變化的關(guān)系式:____。

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ．
②Y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

A. 銅電極應與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當N電極消耗0. 25 mol氣體時，則鐵電極增重16 g

D. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：N+OH－H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，B_______D_______。

（2）A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應，請寫出A與S03(g)反應的化學方程式_______。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：______。

（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____, 化學方程式為______。

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氫 ⑥氯酸鉀

A. 堿：①④ B. 純凈物：③④⑤ C. 鹽：①⑥ D. 混合物：②⑤