A. 氧原子的物質的量之比是1：1

B. 硫原子的物質的量之比是5：4

C. 氧元素的質量之比是3：2

D. 硫元素的質量之比是1：1

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是______ (填儀器序號)。

(2)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____mL,經(jīng)過計算，需要量取的濃硫酸體積為_____mL。

(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏高的是______ (填字母)。

a.未洗滌稀釋濃硫酸所用的燒杯和玻璃棒

b.為防止變質，稀釋后的硫酸溶液立即就轉移到容量瓶中

C.移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

d.定容時，俯視刻度線

資料表明:室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點:136.4℃。在空氣中與水蒸氣發(fā)生反應，形成發(fā)煙現(xiàn)象，生成二氧化鈦固體。在650～850℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題:

(1)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_______；

(2)實驗中B裝置中選用的試劑為______，該裝置的作用是_________；

(3)D中物質制備的化學方程式為_________；

(4)E處球形冷凝管的作用是__________，該裝置冷卻水應從______(填“c”或“d")口通入；

(5)儀器F中盛裝的物質是__________；

(6)該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處: _________。

(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g,體積為22.4L，則其中CO與CO2物質的量之比為_____________，所含O原子的數(shù)目為_____________；將其中的CO2與足量的過氧化鈉反應，反應中轉移電子的物質的量為_____________。

(2)在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變?yōu)?3.7g。則減少的為_______物質的質量，有______gNaHCO3發(fā)生了分解反應。

①氯氣②液氯③新制氯水④久置氯水⑤鹽酸

A.①③④B.①②③C.③D.③④

(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應:_____________；

(2)實驗室制氯氣: _____________；

(3)實驗室制氨氣: _____________；

(4)銅和濃硝酸反應: _____________；

(5)二氧化硫催化氧化: _____________。

請回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJmol﹣1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJmol﹣1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___________________________。

（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量a mol）進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．

反應ⅠCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H4

反應ⅡCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H5

①下列說法不正確的是_______

A．△H4小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉化率

②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為______（用a、V表示）

③350℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線_______．

（3）據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是_______．

【題目】在298K，1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1molL﹣1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2molL﹣1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJmol﹣1
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJmol﹣1
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJmol﹣1
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJmol﹣1

(1)SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。

(2)濾渣的主要成分為_________(填化學式)。

(3)反應1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應的離子方程式為________。

(4)堿式硫酸鐵的化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，為確定其組成進行如下實驗：

①稱取1.6920g樣品溶于足量的稀鹽酸中；

②加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質量為2.3300g；

③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質量為0.6400g。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定該堿式硫酸鐵的化學式_________(寫出計算過程)。

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為 CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445 kJ/mol
C.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol