A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

A. 機動車單雙號限行是從根本上解決汽車尾氣污染問題的一種途徑

B. 油鍋著火應立即用水澆滅

C. 石灰乳刷墻后逐漸變硬的原因是石灰乳在空氣中逐漸失水干燥

D. 我們已將PM2.5納入空氣質量檢測報告

A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液

【題目】現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl22H2O），為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：
25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是（填序號）A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是 ．
（2）調節(jié)pH約4應該加入的物質可以是 ．
A.CuO
B.CuCl2
C.Cu（OH）2
D.NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O？（填“能”或“不能”）．

【題目】下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣
B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

A. 金屬生銹 B. 分離液態(tài)空氣制氧氣

C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 硫酸型酸雨腐蝕護欄

（1）反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。

①當n(O3)：n(NO)>1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是_________________

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是___________________。

（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，溶液(pH約為 8)中SO32－將NO2轉化為NO2－，其離子方程式為：_________________________________________________________________________________

（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）甲醇燃料電池在堿性溶液中的電極反應式。正極_________________________________；負極____________________________________________________________________________

回答下列問題：
（1）從電離的角度，HCO 、HPO 、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
（2）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH= ．

【題目】下列化學方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣