回答下列問題：

（1）酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。

（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃，原因是___________________________ 。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。

（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ 。

（6）在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。

A.BeCl2B.CH4C.BF3D.PCl3

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是____________________，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。

A．NaOH　　　　 B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是________，若反應(yīng)中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是________________。

【題目】下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有（　�。�
A.Na+
B.F﹣
C.Al3+
D.S2﹣

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名稱為 ____________。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。

（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是_________（填選項字母）。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是________________（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

A. 11 B. 22 C. 44 D. 64

請回答下列問題：

（1）R的元素名稱是_______，中子數(shù)為8的X元素的原子是______（用原子組成符號表示）。

（2）上述六種元素，非金屬性最強的元素為________________（填元素符號）

（3）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________________。

（4）W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，且Y的質(zhì)量分數(shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為__________________�；�合物甲在摩擦?xí)r會發(fā)生猛烈爆炸，分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì)，其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學(xué)方程式：__________________________________。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

【題目】在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%