（1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________

（2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：__________________________。

（4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是________________。

（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________。

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為__________。

Ⅲ.已知：斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問題：
（1）碳酸鈣的制備（如圖1）
（i）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
（ii）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度
（2）過氧化鈣的制備（如圖3）
（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（ii）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 ．

【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL

C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

A. a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　　）
A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液

A. 4Z B. 4Z+10 C. 4Z+5 D. 4Z+14

A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

【題目】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　�。�
A.①③⑤
B.①②③
C.②④
D.①③④⑤

A. 量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線

B. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C. 用來配制溶波的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

D. 定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線