【題目】能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　�。�
A.接上銅網(wǎng)
B.定期擦去鐵銹
C.與石墨相連
D.定期涂上油漆

A.將鈉與水置于試管中進(jìn)行反應(yīng)，可防止反應(yīng)時鈉燃燒

B.鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火

C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生蒼白色的火焰

D.取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小

(1)下列說法正確的是_________

A.CO2和NO2與水反應(yīng)所得溶液均為弱酸

B.NO2在一定條件下能與NH3反應(yīng)生成環(huán)境友好的物質(zhì)

C.通過測定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應(yīng)生成水蒸氣和氮氣而消去工業(yè)尾氣中NO2的污染，

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________.

(3)CO2可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體，20min時達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______，20min時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度為T3,達(dá)平衡時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。

③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應(yīng)達(dá)平衡時CH3OH物質(zhì)的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都一定增大的是____(填標(biāo)號)。

A.在容積不變下升高溫度

B.其它條件下不變，增加壓強

C.在容積和溫度不變下充入N2

D.在容積和溫度不變下及時分離出CH3OH

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（　　）
A.溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B.溶液pH值變化：甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D.電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e﹣=Cu，乙中負(fù)極：Mg﹣2e﹣=Mg2+

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時pH分別為3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

(1)步驟2調(diào)節(jié)pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.

A.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾 B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池(惰性電極)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行步驟如下:

I.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。

(1)按氣流方向，正確的裝置接口順序為c_________ (填序號，裝置可重復(fù)使用)。

(2)裝置D中盛放的藥品名稱為______,裝置C的作用是_______.

(3)若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為zg,完全反應(yīng)后，測得D中生成水的質(zhì)量為wg.則M的相對原子質(zhì)量為_____(用含x、y z、w的式子表示)。

(4) 某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷。你認(rèn)為該如何改進(jìn):_________.

(5) 某同學(xué)用裝置A、B、D以及裝置E進(jìn)行NH;的催化氧化實驗研究，其中裝置D盛放的藥品為Na2O2。

①裝置B中盛放的藥品為________.

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

③驗證有NO生成的反應(yīng)現(xiàn)象為_________,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

A. 原子半徑 B>A>C>D B. 原子序數(shù) d>c>b>a

C. 離子半徑 C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

【題目】在25℃下，稀釋HA、HB 兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，a點時，HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是

A. HA、HB都是弱酸

B. 加水稀釋過程中，δ(B )減小

C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)

D. 曲線上b、c兩點c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等

【題目】Li﹣SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2 Li2S2O4 ． 下列說法正確的是（　�。�
A.該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B.放電時，Li+向負(fù)極移動
C.充電時，陰極反應(yīng)式為Li++e﹣═Li
D.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

A. 最基本元素、 B. 基本元素 C. 微量元素 D. 大量元素