A. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入NaOH溶液，離子方程式為：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2時(shí)，溶液中含鐵粒子濃度的大小關(guān)系為:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　�。�
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

A. 產(chǎn)生大量H2 B. 產(chǎn)生大量SO2 C. 鋁被鈍化 D. 不發(fā)生反應(yīng)

【題目】有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：，Z：。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V2=__________。

（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是_____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________。

（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_____________________________現(xiàn)象。

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>

【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

【問(wèn)題討論】

a．用序號(hào)寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；

b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________；

c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _____________________；

d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大�。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為______。

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。

(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是______（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。

a.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

b.反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

A. 氫氧化鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 氯化氫