（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。

（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是________，寫出反應的化學方程式：__________，其反應類型是________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________，反應類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_____(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。

（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液

（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是_________________。

【題目】具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應常被用來鑒定化合物． ①欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO，應選用（填字母）．
a．蒸餾水 b．銀氨溶液 c．鹽酸
②欲區(qū)分 和 ，應選用 （填字母）．
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區(qū)分 和 ，應選用 （填字母）．
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 。

（3）NA為阿伏加德羅常數(shù)，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應，有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。

A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

【題目】工業(yè)合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g）是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H－H鍵、1mol N—H鍵、1mol NN鍵放出的能量分別為436KJ、391KJ、946KJ。則：

(1)若1mol N2完全反應生成NH3可______（填“吸收”或“放出）熱量_____KJ。

(2)如果將1mol N2 和 3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_____________________________________________________。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行，反應經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率是________mol·L －1·min－1。

(4)一定條件下，當成合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是（____）

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值

d. N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等

f.反應達到最大限度

A. N是組成細胞內(nèi)各種有機化合物的必需元素

B. 淀粉、麥芽糖和乳糖的基本單位都是葡萄糖

C. 蛋白質(zhì)和磷脂是所有細胞中都含有的化合物

D. DNA分子中含核糖

【題目】我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr2O72﹣的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+ ， 再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3 ． 寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：；該方案處理后的廢水中因含有大量元素，導致水體富營養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4 ． 寫出該反應的化學方程式： ．

【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

A. 新制氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 鹽酸