（1）B 的系統(tǒng)命名為________，C 中含有的含氧官能團(tuán)名稱為________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____反應(yīng)。

（3）按照有機(jī)物的分類，硝基吡啶可屬于______（填字母序號(hào)）。

A.醇類 B.酸類 C.高分子化合物 D.酯類 E.芳香族化合物

（4）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________

②____________________

（5）化合物 I 是 B 的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比 B 多 14，I 有多種同分異構(gòu)體，其中能滿足下列條件的有_________種。

a.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體 b.含有一 NH2 c.屬于芳香族化合物

(6）寫出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯為原料合成物質(zhì)的流程圖：（其他無機(jī)物原料任選）。(仿照)______________________________。

資料:Ⅰ.MnO4 在強(qiáng)酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2.

Ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2－被氧化成 SO32-。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是_______________。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的結(jié)論，丙同學(xué)否定該結(jié)論，理由是_______________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下 MnO4-的確可以將 S2－氧化成SO42－。

a.左側(cè)燒杯中的溶液是__________。

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明S2－被氧化為SO42－。

（3）實(shí)驗(yàn) I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（MnO4-）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案_______。

（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與__________因素有關(guān)。

A.加熱B.不用稀硫酸，改用濃硫酸

C.滴加少量濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉

（1）請(qǐng)寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。

（2）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是____________。

（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號(hào)）。

（4）科學(xué)家通過 X 射線推測(cè)，膽礬的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構(gòu)型為_______。膽礬中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號(hào)作答）。

（5）銅與Cl原子構(gòu)成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計(jì)算式）。將該物質(zhì)氣化后實(shí)驗(yàn)測(cè)定其蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為 198，則其氣體的分子式為_________。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測(cè)得 N2O5 濃度隨時(shí)間的變化如下表:

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為 P0，第 2.00min 時(shí)體系壓強(qiáng)為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母序號(hào)）。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 43.2，且保持不變

（3）平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下圖是密閉反應(yīng)器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線 a 對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2 的轉(zhuǎn)化率是___________。

（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計(jì)算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計(jì)算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如CH3﹣CH═CH﹣CH3可表示為 有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為 ．
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物．則Y的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（3）Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（1）NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_________.

（2）亞硝酸鈉在 320°C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計(jì)算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。

（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為 I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測(cè)定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]

C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

【題目】實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是(　　)

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0