已知:①SOC12遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有氣體產(chǎn)生。

②SOC12沸點(diǎn)為77℃，SC12的沸點(diǎn)為 50 ℃。

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2的反應(yīng)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取SOC12在三頸燒瓶中合成，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是⑥→ _____→①，_______→②(某些儀器可以重復(fù)使用)。

(3)使用冷凝管的作用是__________；冷凝管上連接的干燥管的作用是__________ 。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________。

(5)若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量) 最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為_________(保留二位有效數(shù)字)。

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Cl-的方法是________________。

A. CO2隨雨水降下形成酸雨

B. 無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化

C. 氫、氧兩種元素也參與了碳循環(huán)

D. 控制化石燃料的使用可以減少碳排放

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. （R為烴基）

ⅱ. （R、R代表烴基或氫）

ⅲ. （R代表烴基或氫）

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫(xiě)出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(5)以A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)出合成苯乙酸乙酯()的簡(jiǎn)單流程圖______。(無(wú)機(jī)試劑任選)

A. ①③④② B. ①②④③ C. ③④②① D. ③①②④

配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量：35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

請(qǐng)回答:

(1)在周期表給出的10種元素中，電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中，最外層未成對(duì)電子數(shù)與最外層成對(duì)電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒(méi)有未成對(duì)電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類(lèi)型是_________。

(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物，下列說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(4)在①與③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素③的雜化類(lèi)型是_____，寫(xiě)出與化合物A互為等電子體的一種陽(yáng)離子_______(填離子符號(hào))。

(5)元素⑧的+3價(jià)化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體，為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號(hào))。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為____，若該晶體密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH﹣③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 ．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過(guò)程中首先析出沉淀 ．

(1)在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

則a=________。

(3)T℃時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì)_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。