A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

C.將 CuSO4·5H2O加熱,除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中

D.將25g CuSO4·5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液

A.+4B.+5C.+6D.+7

I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

(2)已知一定條件下有下列反應(yīng):

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設(shè)在T℃時只發(fā)生反應(yīng)①、②，若達到平衡狀態(tài)后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)的值為_______________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3:2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。

A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃) NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

B.在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低

C.300℃時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高

D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

III.NH3是一種重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程___________________。

（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。

A.將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍

B.將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)

C.鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生

D.鈉投入到滴有酚酞的水溶液中，燒杯中的溶液變紅

A. 草木灰 B. 尿素 C. 硝酸鉀 D. 氨水

A. 饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉

B. 面條、醋溜土豆絲、素炒白菜

C. 米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚

D. 米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果

【題目】下列離子方程式正確的是（　　）
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸，實驗操作如下:

I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入B mL濃鹽酸，在儀器2中加入2.0g KMnO4，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

II.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器6中；

III.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答:

(1)寫出儀券2中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

(2)下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢查裝置的氣密性

B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6 可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

(3)儀器7 放的試劑是_______________________，作用是___________________、__________________。

(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到___________________現(xiàn)象，化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學(xué)方程式表示)。

(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準液8.00 mL，反應(yīng)原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為______________________________，產(chǎn)品的純 度為___________________________________。