【題目】下列兩個(gè)物質(zhì)之間屬于同系物的是（ ）
A.甲烷與丁烷
B.丁烷與異丁烷
C.氧氣與臭氧
D.12C和13C

表1

請(qǐng)回答下面問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。

（3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過計(jì)算說明其原因____________。

Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①上述反應(yīng)的α__________0(填“大于” 或“小于”)。

②在一定溫度下，提高氫碳(即)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。

（2） 催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。

（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實(shí)驗(yàn)前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。

⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

【題目】下列關(guān)于原電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池中，陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D.原電池電子流出的一極為負(fù)極

已知①LiAlSi2O6和H2SO4會(huì)生成SiO2

②

③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表

請(qǐng)回答下列問題：

（1）LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)，則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________，(用含有a的代數(shù)式表示)

（2）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。

（3）己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。

Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)

1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液，寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法__________________。

（2） 已知2Li+H22LiH，LiH固體密度為0 8g/cm3，用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2， 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。

A. 滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系：DOH＞BOH＞AOH

B. 滿定至P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

C. pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D．氫氧化鉀和硫酸中和

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應(yīng)為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放電時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲(chǔ)熱效果好，利于電解質(zhì)熔化

B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D. 充電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極