【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.KCl

A. 對電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序： （填序號）；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關(guān)系；

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

【題目】在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2 ， 一定溫度下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ， 此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4 ， 在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A.x＞y
B.x＜y
C.x=y
D.不能確定

【題目】下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（ ）
A.甲烷燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鋰電池

A. 簡單離子半徑：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c

D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡

(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。

(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（II）如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。

試回答：

①在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。

②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。

③反應(yīng)類型是：______________________ 。

【題目】對圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A.不是同分異構(gòu)體
B.分子中共平面的碳原了數(shù)相同
C.含氧官能團(tuán)的性質(zhì)不同
D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A.2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇
C.間二甲苯
D.2﹣甲基﹣2﹣丙烯

【題目】下列說法或表示方法正確的是（　　）
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，則Q1＞Q2
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ